SEPTIEMBRE 30 DE 2015
ACTIVIDADES DE APOYO Y/O REFUERZO
Las siguientes actividades son las que tienen que realizar los estudiantes que fueron suspendidos de manera indefinida, debe ser presentada en las fechas establecidas por coordinación en el cuaderno de ciencias naturales y ser sustentadas en la fecha establecida
Primera actividad
Fecha de sustentación: Jueves 15 de Octubre de 7:15 - 8:00 am para estudiantes de Décimo
Segunda actividad
Fecha de sustentación: Jueves 29 de Octubre de 7:15 - 8:00 am para estudiantes de Décimo
MATERIAL DE APOYO ACADÉMICO
SISTEMA LOCOMOTOR EN HUMANOS
El siguiente texto sirve de fuente teórica para la intervención expositiva que deben realizar algunos estudiantes en clases durante la semana del 12 al 16 del presente mes.
Horario de las intervenciones expositivas
Noveno Am: Martes 13 de Oct 6a y 7a hora
Miercoles 14 de Oct 7a hora
BARRANQUILLA, 02/09/2015
BARRANQUILLA, 04/08/2015
Barranquilla, 23 / 07 / 2015
BARRANQUILLA, 04 / 10 / 14
TALLER DE QUÍMICA IV PERIODO
ACTIVIDAD DE NIVELACIÓN ACADÉMICA I, II Y III PERIODO
Replicación del ADN y síntesis de proteínas
BARRANQUILLA, 05 / 09 / 14
COLEGIO
GOLDA MEIR
TALLER
DE ECUACIONES ESTEQUIOMETRICAS III PERIODO
GRADO
10° (AM)
2014-09-05
1. CALCULE CUÁNTOS GRAMOS DE FOSFATO DE CALCIO
Ca3
(PO4)2, SE PUEDEN PRODUCIR A PARTIR DE LA
REACCIÓN ENTRE 100 GRAMOS DE CaCO3 Y 70 GRAMOS DE (H2PO4),
SI LA ECUACIÓN BALANCEADA ES:
a. HALLAR
REACTIVO LÍMITE
b. RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN
2. CUÁNTOS GRAMOS DE Mg3(PO4)2
SE PRODUCEN POR LA REACCIÓN ENTRE 25 GRAMOS DE Mg(OH)2 Y 35 GRAMOS DE
(H3PO4)
, SI LA REACCIÓN ES:
a. HALLAR
REACTIVO LÍMITE
b. RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN
3. ¿CUÁNTOS GRAMOS DE ÁCIDO CLORHIDRICO (HCl),
SE OBTIENEN EN LA REACCIÓN DE 30 MOLES DE HIDRÓGENO (H2), CON UN
EXCESO DE CLORO, SI EL RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN ES DE 95%? LA ECUACIÓN ES:
COLEGIO GOLDA MEIR
TALLER DE RECUPERACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
PERIODO III
2014 - 09 - 05
1.
REFLEXIÓN: Al realizar este trabajo con responsabilidad,
serenidad y dedicación obtendrás el siguiente indicador:
· Precisar
los criterios para balancear ecuaciones químicas por el método de tanteo y el
de oxido – reducción.
· Diferenciar
una ecuación estequiométrica de una no estequiométrica.
DETERMINE EL NÚMERO DE
OXIDACIÓN PARA CADA ÁTOMO EN LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS:
2.
Determine
en las siguientes ecuaciones, cuáles corresponden a ecuaciones estequiométricas
y cuáles no. De las razones para cada caso.
3. Balancee por tanteo las siguientes
ecuaciones
4. Balancee las siguientes ecuaciones,
por el método de oxidación reducción:
5. Dada
la siguiente ecuación balanceada
a.
¿Cuántas
moles de H2SO4 se requieren para producir 156gr de Na2SO4?
b.
Cuántas
moles de agua se producen a partir de 33,8 gr de H2SO4
c.
¿Cuántas
moles de hidróxido de sodio (NAOH), se requieren para producir 250 gr de agua?
d.
¿Cuántos
gramos de NAOH reaccionan con 2 moles de de H2SO4?
REACTIVO LIMITE
6.
El
cloro (Cl2) y el metano (CH4) reaccionan para formar el
cloroformo (CHCl3), según la siguiente reacción.
¿Cuántas
moles de cloroformo se producen a partir de 1,5 moles de CH4
Para cada uno de los
siguientes casos, establezca cuál es el reactivo límite:
a. 1,5 moles de Cl2 y 1,5
moles de CH4
b.
2.0
moles de Cl2 y 3 moles de CH4
c.
0,5
moles de Cl2 y 0,20 moles de CH4
d.
0,2
moles de Cl2 y 0,3 moles de CH4
e. 2,0 moles de Cl2 y 7 moles de
CH4
PORCENTAJE
DE RENDIMIENTO Y PUREZA
7.
El
sulfuro de plomo (PbS) se descompone en presencia de peróxido de hidrógeno (H2O2),
para producir sulfato de plomo y agua, según la reacción:
a.
¿Cuántas
moles H2O2 se requieren para producir 3 moles de PbSO4?
b.
¿Cuál
es el rendimiento teórico de PbSO4, a partir de 0,16 gramos de H2O2?
BARRANQUILLA, 20 / 08 / 14
TALLER DE RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS
CÁLCULOS
MASA A MASA
1.
Determinar
la masa en gramos de SO3 que se produce cuando se tratan 500 gr de
oxígeno (O2) con exceso de SO2
2.
Hallar
la masa de oxígeno que se puede obtener por la descomposición de 72 gramos de
clorato de potasio:
3.
Hallar
la masa de calcio (Ca) necesaria para obtener 26 gramos de óxido de calcio
(CaO):
4.
Determinar el número de gramos de
óxido de litio (Li2O) necesarios para preparar 75 gramos de
hidróxido de litio (LiOH) añadiendo exceso de agua:
5. ¿Cuántos gramos de oxígeno (O2) son necesarios
para la combustión completa de 0,28 Kg de butano (C4H10)?
6. Una forma de obtener cloro en el
laboratorio es por acción de un agente oxidante fuerte sobre un cloruro:
